我认为高中阶段最麻烦的一类化学方程式的破译 -

Ca（HCO3）2 ，Ca（OH）2 ，NaHCO3，NaOH, Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, 之间的组合的过量与少量问题，这类题目品种繁多首先在于化学物质间的不定组合，再者就是少量过量的变化。因此这类题高考常常考但是又很少题目完全一样。题目类型一般为选择题，判断给出的方程式是否正确，而常常是将少量的题目给出的是过量的方程式从而制造错误。

题目格式为：向含Ca（Ba）的物质中滴加少量或过量含Na的物质，判断化学方程式的正误。（HCO3 —，OH— 与 Ca（Ba），Na 的自由组合，造成题目多样性。）

例如：向Ca（HCO3）2中滴加少量NaOH，方程式为**************

最开始接触这类方程式是在高一开学的第二个月，那时候化学上已经涉及到一两个这样的方程式了，那时我就开始很迷糊，因为按照普通化学复分解法则进行书写，完全行不通。后来就放下了，到了高三这个问题就频频出现了，高考的前五次模拟考考了不下三次，在平时的选择题训练中更是出现很多次，我曾花过相当长的一段时间试图记忆它，但我依旧没能解决，因为实在太难记了。况且我并不善于从考过的试卷中得到什么，考过的我几乎都不管，因为改错并不是我学习的习惯，从开始到现在都一样。五模之后，我完全认识到了这类题的重要性，于是我在老师评讲五模试题时用了整整一节课完全投入的思考这个问题，在我整个高中生涯中，我只两次像这样完全用一节课投入的思考仅仅一个问题，一次就是这个，另一次是对于氢氧燃料电池在酸碱条件下的电级反应式的书写。

对这个问题的破译我没有从参考书上寻找答案，因为参考书不会有这种总结，只有一个个该类型的不同条件的反应方程式，于是我将四个典型的方程式一起写在纸上对照观察：

Ca（HCO3）2 + NaOH（少量）=CaCO3↓+ NaHCO3+H2O

Ca（HCO3）2 +2 NaOH（足量）= CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=- CaCO3↓+ NaOH+ H2O

Ca（OH）2 + 2NaHCO3（足量）= CaCO3↓+Na2CO3 +2 H2O

我盯了这两组方程式整整15分钟，终于看出点端倪，下面就是我对此的总结，看了它，你完全可以只用两分钟便可完全解决高中这一大类的内容，达到举一反三绝对没问题！

总结所得内容：含Ca（Ba）的化学式系数必为1，所有的少量足量问题都归结到另一分子，另一分子少量则其系数为1，足量则其系数为2，生成物中必有CaCO3↓（BaCO3↓）和H2O

解析：对于“所有的少量足量问题都归结到另一分子”的解析

两种情况 1、直接给出另一分子（不含Ca元素Ba元素的分子）的少量足量，则可直接应用

2、给出的是含Ca（Ba）元素的分子的少量足量，则需转换，如题目给出含Ca（Ba）分子足量，则相对的另一分子为少量；题目给出含Ca（Ba）分子少量，则相对的另一分子为足量。

此“归结”类似于酸碱中和滴定中对待测溶液的物质的量浓度进行误差分析时

C待=C标*V标／V待所有的误差都归结到 V标的变化，再通过 V标的变化来确定 C待一样！

既然反应物的系数都确定好了，生成物也确定两种了，那么完善方程式自然已不成问题

————————完结

注：该结论确实由本人原创总结，已完全通过练习所验证，请放心使用！若有不足之处，期待您的完善。